了解判断化学反应方向的焓和熵标准。 可以用焓变和熵变来解释化学反应的方向。

化学反应方向 基础知识 操作方法

根据日常生活中的现有知识和经验构百思特网建化学反应方向的标准。 学习使用比较、归纳和概括等方法来处理信息并构建新知识。

通过本节内容的学习，可以认识到事物的发展变化往往受到各种因素的制约，必须综合分析问题。

焓标准是指放热反应过程中系统能量的减少，因此具有自发进行的趋势。 最终是由焓准则和熵准则共同决定的，即自由能变化百思特网。

熵准则是指系统自发地向混沌增加方向变化（即熵增加）的倾向。 同理，最终由焓准则和熵准则共同确定，即自由能变化。

熵是一种状态函数，用于表示热力学中的无序性。 焓减、熵增与化学反应方向的关系是本节最难百思特网的点。

混沌：表示系统的不规则或无序状态。 混乱程度的增加意味着系统变得更加无序。 有序变得无序，这是熵增加的过程。

熵大小的判断： 1、气态比液态比固态大。 熵与物质的量成正比。

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